5- Propiedades Químicas:

Oxidación, Corrosión




LA CORROSIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. La corrosion puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. corrosie.jpg
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.
Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico
.


Oxidación-reducción
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones] Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma |reducida y una forma oxidada respectivamente
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:Pila_Cu_Ag.png

  • El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
  • El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un |estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Oxidacion
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones y por lo tanto aumenta el estado de oxidación
Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

  • Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
  • Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia
Oxidacion:
8H_2O + 2Mn^{+2}_{(aq)} to 2MnO^{-}_{4(aq)} + 16 H^{+}_{(aq)} + 10 e^-
8H_2O + 2Mn^{+2}_{(aq)} to 2MnO^{-}_{4(aq)} + 16 H^{+}_{(aq)} + 10 e^-

Reducción
:
10e^- + 30H^+ + 5BiO^{-}_{3(s)} to 5Bi^{3+}_{(aq)} + 15H_2O
10e^- + 30H^+ + 5BiO^{-}_{3(s)} to 5Bi^{3+}_{(aq)} + 15H_2O

20070924klpcnafyq_130_Ies_SCO.jpg

OXIDACION---->
Reducción

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones Implica la disminución de su estado de oxidación. Este peoceso es contrario al de oxidación
Cuando un ion o un átomo se reduce :

  • Gana electrones.
  • Actúa como agente oxidante
  • Es reducido por un agente reductor.
  • Disminuye su estado o número de oxidación
Ejemplo:
El ion
hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+

PARA MAS INFORMACION VEASE ESTE VIDEO--->
**http://www.youtube.com/watch?v=haWxqhmapeM&NR=1**